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它給原本的反應找了一條更快更省力的“捷徑”
催化是指化學反應在外來物質(zhì)作用下反應速度加快的一種現(xiàn)象，這個“外來物質(zhì)”就被稱作為催化劑啦！
其實啊~
人類對催化技術(shù)的利用
已用幾千年的歷史啦~
可不是啥新鮮“玩意兒”
舉個栗子
釀酒釀醋的本質(zhì)
其實就是糧食中的淀粉
在微生物的作用下
轉(zhuǎn)變成酒精和醋酸
這一過程可就是典型的催化過程
而微生物就是催化劑本尊啦~
催化其實離我們一點也不遙遠
現(xiàn)在啊 人類活動中大約90%的
化學品生產(chǎn)過程與催化過程有關(guān)
可不僅僅如此哦~
生物的生命活動過程也離不開催化！
催化反應的門派駁雜
咱們今天就捋著一種門派分類來說
那就是多相催化vs均相催化
均相催化說白了
就是催化劑與反應物為同一相態(tài)
你曉得吧？
比如說都是液相或氣相
如果不是
那就是多相催化嘍
均相催化一門具有
高活性、高選擇性的優(yōu)點
但是同時也不可避免
催化劑和產(chǎn)物難分離的缺點
目前的工業(yè)催化過程
絕大多數(shù)為多相催化過程
但是啊
多相催化一門事兒也比較多
催化劑得先把反應物“吸引”到表面
進行反應,然后得到反應物后
嫌棄地把反應物“拋棄”掉
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